Wikipedia-FAN: 2018-11-11

2018年11月17日土曜日

Pakistan Muslim League (N)

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Pakistan Muslim League (N)
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意味調べるListe des commanderies templières en Andalousie

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【外部リンク】

Liste des commanderies templières en Andalousie

Edouard-rainaut : Création pour le projet:Ordre du Temple

[[Fichier:Localización de Andalucía.svg|300px|right]]
Cette liste recense les anciennes commanderies et maisons de l'[[ordre du Temple]] dans l'actuelle communauté autonome d'[[Andalousie]].

== Histoire et faits marquants ==

La [[reconquista]] de l'ouest de l'Andalousie a été entreprise par [[Ferdinand III de Castille]] avec l'aide des [[ordres militaires]] dont les Templiers<ref></ref>. Elle est couronnée de succès par la prise de [[Cordoue]] en 1236<ref></ref> et de [[Séville]] en 1248<ref></ref>.

À la suite du procès de l'[[ordre du Temple]], [[Alphonse XI de Castille]] décide de donner les propriétés de l'ordre en Andalousie au .

== Commanderies ==

{| class="wikitable left" style="text-align:center;" width=60%;
! scope=col style="background:#E00000;" |
! scope=col style="background:#E00000;" |
! scope=col style="background:#E00000;" |
|-
| [[Commanderie de Cordoue (Ordre du Temple)|Cordoue]] || [[Cordoue]] || <ref name="DíezP185"></ref><ref name="MartinezP6"></ref>
|-
| [[Commanderie de Séville (Ordre du Temple)|Séville]] || [[Séville]] ||
|}
{| class="wikitable right" style="text-align:center;" width=14%;
! scope=col style="background:#E00000;" |
|-
|
[[Image:|300px|cliquez sur les liens bleus pour accéder aux articles détaillés, et sur les liens gris pour changer de région]]

Castille-La Manche|Région|1}}
Estrémadure|Région|1}}

Cordoue|Commanderie|2|e}}
Séville|Commanderie|2}}
Jerez de los Caballeros|Commanderie|2}}

Cañaveral|Ville|15|e}}

|}

== Autres biens ==

=== Possessions douteuses ou à vérifier ===

*[[Tour de la Calahorra]] à Cordoue

== Notes et références ==

== Voir aussi ==
=== Bibliographie ===
* |consulté le=}}
*
*
*
* }}

=== Articles connexes ===
*[[Liste des commanderies templières]]
*[[Liste des forteresses templières ibériques]]
*[[Liste des maitres de province de l'Ordre du Temple#Province de Castille et León|Les maîtres de la province templière de Castille, León et Portugal]]
*[[Ordre de Calatrava]]
*[[Ordre de Santiago]]
*[[Bataille de Las Navas de Tolosa]]

[[Catégorie:Liste de commanderies templières en Espagne|Andalousie]]

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マイレージ、マイライフの受賞とノミネートの一覧

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【外部リンク】
マイレージ、マイライフの受賞とノミネートの一覧
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意味調べるNester Rubtsov

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【外部リンク】

Nester Rubtsov

Sturm:

'''Nester Gavrilovich Rubtsov''' (1799-1874) foi um militar e cientista russo que participou da famosa [[Expedição Langsdorff]] ao Brasil, iniciada em maio de 1824.<ref></ref> Rubtsov era o responsável pelas observações astronômicas e elaboração de mapas. Ao final da expedição, produziu 36 mapas.<ref></ref>

== Coleção de mapas ==
A coleção de mapas feita por Nester Rubtsov se encontra no arquivo da [[Academia de Ciências da Rússia]], na cidade de São Petersburgo, mais especificamente no [[Arquivo Naval Russo]].<ref name=":0"></ref> Além dos mapas, a Academia Russa preserva ainda 368 dos desenhos e aquarelas da expedição.<ref name=":0" />

[[Categoria:Cientistas da Rússia]]

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スクール・オブ・ビジュアル・アーツ

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スクール・オブ・ビジュアル・アーツ
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Exploración del Océano

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Exploración del Océano
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Mohja Kahf

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Mohja Kahf
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意味調べるこうのゆきよ

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こうのゆきよ

伽羅ゼンダ館内禾の砦:

'''こうのゆきよ'''は [[日本]]の女性[[漫画家]]。[[福岡県]]出身、血液型はB型。[[神奈川県]][[厚木市]]在住<ref>まんがseekのデータより　https://mangaseek.net/person/666.html</ref>。

== 経歴・特徴 ==
巫女ものが得意である。話の設定と最後のみを決めて、物語を作成することが多い<ref>単行本『星に見る夢』・『シュガーゲーム』あとがきより</ref>。[[ダイエーホークス]]のファンであり、試合を見るためにスカパー!に加入している<ref>単行本『天使の果実』修羅場日記より</ref>。

== 作品リスト ==
* 『きうい♥KISS』[[茜新社]]、アカネコミックス（1998年6月発売) ISBN 978-4871823050
* 『星に見る夢』[[宙出版]]、Heart comics（1998年9月14日発行）ISBN 978-4872879391
*『天使の果実』コスミックインターナショナル、Kyun Comics（1999年11月21日発行）ISBN 978-4774701172、三姉妹と幼馴染みの少年が巻き起こすラブコメ。
* 『3丁目神社奇譚』茜新社、アカネコミックス（2000年6月1日発売）ISBN 978-4871824019
* 『シュガーゲーム』[[エンジェル出版]]、エンジェルコミックス（2001年1月19日発行）…メンズアクション2000年8月号 - 2001年4月号に連載。姉妹と父子をめぐる四角関係の物語。
* 『女の子で遊ぼう!』茜新社、TENMA COMICS（2002年7月10日発行）ISBN 978-4871825139
: 収録作品：「会長で遊ぼ～!!」・「DO IT!!」・「微妙な気持ち」・「牝の家」・「PRINCESS OF CHAOS」・「雪山へおいでよ」・「いじわるなご主人様」・「幸せなペイン」・「桜の振る窓」
* 『25時の天使』[[双葉社]]、ACTION COMICS（2002年7月27日発行）ISBN 978-4575827156…メンズアクション2001年7月号 - 2002年5月号、AV業界を題材とした物語。
* 『ないしょのリリシズム』[[オークラ出版]]、OAK成年COMIX（2002年9月1日発売）、ISBN 978-4872788952
* 『霜月神社異聞』コスミックインターナショナル、Kyun Comics （2003年9月1日発行）ISBN: 978-4774705194
: 収録作品：「霜月神社異聞」Vol.1 - Vol.3・「モニター越しのきみ1・2」・「サクライロ」・「となりのあくま」・「ちょっとだけ。」・「昼下がりは君と。」・「葉月神社の住人」
* 『七色の蕾』双葉社、ACTION COMICS（2003年10月11日発売）、ISBN 978-4575828900…メンズアクション増刊キャラクターズに2002年連載。官能小説家月野宮亨を主人公とする連作。
* 『きゃらめるりっぷ』茜新社、TENMA COMICS (2004年2月20日発売)ISBN 978-4871826402
* 『ふるーつ･ぱんち!』茜新社、TENMAコミックス（2004年4月24日発売）ISBN 978-4871826556
* 『巫女へぶん』[[幻冬舎]] Birz Comics GIGA（2004年7月24日発行）ISBN 978-4344804203
: 収録作品：「霜月神社異聞」Vol.1 - Vol.3・「モニター越しのきみ1・2」・「サクライロ」・「みこおくさま（1）・（2）」・「3丁目神社奇譚（1）・（2）」・「べる屋営業中!（1）・（2）・（3）」・「年上の彼女」・「神様は大忙し」・「DO IT!!」・「葉月神社の住人」
* 『いつもより甘い夜』 [[竹書房]]、バンブー・コミックス DOKI SELECT（2005年6月27日発売）ISBN 978-4812462010
: 収録作品：「恋するアイドル」・「天使のひよこ」・「君とだけ描く未来」・「明日キミといるために」・「恋の仕組み」・「誰よりも君を」・「あなたが好きです」・「ナイショのサービス提供中」・「恋することを忘れても」・「いつもより甘い夜」
* 『家庭内恋愛』幻冬舎、Birz Comics GIGA（2005年11月24日発売）ISBN 978-4344806726
* 『ちゅぱっ!』[[海王社]] 、サイベリアコミックス（2011年11月5日発売）、ISBN 978-4-7964-0102-9
* 『ちま巫女いじり』[[イースト・プレス]]、SIGNAL COMICS（2016年5月16日発行）ISBN 978-4781614298
: 収録作品：「ちまみこにっき」・「秋祭り・抱擁」・「霜月神社異聞1 - 3」・「狐花伝」・「となりのあくま」・「キモチイイコト」・「家庭内ヒロイン」・「モニター越しのきみ1・2」

== 脚注 ==

== 関連項目 ==
* [[日本の成人向け漫画家の一覧]]

== 外部リンク ==
* [https://kenzan5.exblog.jp/　ハナヤ式遊宴@こうのゆきよ]
* [https://ameblo.jp/hanaya246/　こうの＠いまここで呑んでます]
*

[[Category:日本の漫画家]]
[[Category:存命人物]]

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Демири, Алайдин

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Yuliya Biryukova

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Yuliya Biryukova
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意味調べる識別信号

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【外部リンク】

識別信号

Nnh: [https://ift.tt/2qQvQTS 日本の呼出符号 2018-11-16T04:30:11版]より転記

'''識別信号'''（しきべつしんごう）とは、[[無線局]]を識別するための、重複しない一意の文字列である。このうち[[呼出符号]]（コールサイン）は符号（文字、数字）の羅列であり、一般的には意味を持つ語とはならないが、[[アメリカ合衆国]]などいくつかの国では、[[放送局]]の名前としても採用され、運営者の希望に基づく文字列が指定されることもある。

[[日本]]では、[[電波法]]第8条第1項に[[総務省|総務]][[省令]]に定めるものとされ、これを受けた[[電波法施行規則]]第6条の5に次のものを規定<ref>平成20年総務省令第148号による改正</ref>している。
# 呼出符号（標識符号を含む）
# 呼出名称
# [[無線通信規則]]<ref>「無線通信規則」とは、国際電気通信連合憲章に規定する無線通信規則をいう。</ref>第19条に規定する海上移動業務識別<ref>[[MMSI番号]]</ref>、船舶局選択呼出番号及び海岸局識別番号

指定方法は、総務省訓令「電波法関係審査基準」の「別表3 識別信号の指定基準」による。
なお、「地方委任局」である無線局は所轄の[[総合通信局]]（[[沖縄総合通信事務所]]を含む。）から指定される。

== 呼出符号 ==
[[呼出符号]]または[[日本の呼出符号]]を参照。

== 標識符号 ==
無線標識業務<ref>電波法施行規則第3条第13号 [[移動局]]に対して電波を発射し、その電波発射の位置からの方向又は方位をその移動局に決定させることができるための無線航行業務</ref>の無線局、すなわち[[無線標識局]]および[[無線航行陸上局]]に指定される。
無線航行業務の無線局は[[無線局運用規則]]により告示されるものとされ、標識符号をもつものは航空用無線航行業務の局である。
当該告示<ref>[https://ift.tt/2FrMiUN 平成14年総務省告示第204号無線局運用規則178条及び第182条において準用する第108条の規定に基づく航空無線航行業務に使用する電波の型式及び周波数等] 第1項（総務省電波利用ホームページ総務省電波関係法令集）</ref>に見る通り[[無指向性無線標識|NDB]]、[[超短波全方向式無線標識|VOR]]（VORTAC、VOR/DMEを含む。）、[[戦術航法装置|TACAN]]、[[計器着陸装置|ILS]]に2または3英字が指定されている。

== 呼出名称 ==
===地上基幹放送局 ===
==== 日本放送協会 (NHK) ====
* [[親局]]・[[中継局]]共通：「NHK」の文字、設置場所の地名（演奏所の所在地を示す地名、または放送しようとする地域内の主要都市名を含む。）の次に、放送系別に「だいいちほうそう」（中波）・「だいにほうそう」（中波）・「テレビジョン（デジタル放送については「デジタルテレビジョン」）」（総合テレビ）・「きょういくテレビジョン（デジタル放送については「きょういくデジタルテレビジョン」）」（教育テレビ）・「エフエムほうそう」（超短波放送）のいずれかを付したもの。
** 例：「エヌエイチケイとうきょうだいいちほうそう」、「エヌエイチケイとうきょうデジタルテレビジョン」、「エヌエイチケイおおさかエフエムほうそう」
: ※ 設置場所の地名の後に「DG」（「デジタル総合（Digital General）」の意味）あるいは「DE」（「デジタル教育（Digital Education）」の意味）を付したり、親局の名称に中継局の設置場所の地名や「中継局」あるいは「中継放送局」などと付け加えたりしたものは呼出名称ではなく、局名あるいは通称である。

====民間放送====
[[日本放送協会|NHK]]および[[放送大学学園]]を除く[[特定地上基幹放送事業者]]ならびに[[基幹放送局提供事業者]]について掲げる。

;中波放送
いわゆる[[AM放送]]のことである。
* 親局 : 事業者（申請者）の名称または略称（以下、名称等と略記）。
* 中継局 : 事業者の名称等、設置場所の地名の次に「ほうそうきょく」の文字を付したもの。
** 例 : 「[[CBCラジオ|しいびいしいらじお]]」、「[[TBSラジオ|てぃいびいえすらじお]]」、｢[[MBSラジオ|まいにちほうそう]]｣、「[[朝日放送ラジオ|えいびいしい]][[在阪民放ラジオ局京都中継局|きょうとほうそうきょく]]」

;短波放送
* 事業者の名称等の次に「たんぱほうそう」の文字を付したもの。ただし、事業者の名称等に「たんぱ」または「たんぱほうそう」の文字が使用されているときは、「たんぱほうそう」の文字を省略することができる。

;超短波放送
いわゆる[[FM放送]]のことである。
* 親局・中継局共通 : 事業者の名称等、設置場所の地名（必要があると認められる場合に限る。）の次に「エフエム」または「エフエムほうそう」の文字を付したもの。ただし、放送事業者の名称等に「エフエム」または「エフエムほうそう」の文字が使用されているときは、「エフエム」または「エフエムほうそう」の文字を省略することができる。

;テレビジョン放送
* 親局 : 事業者の名称等の次に、「デジタルテレビ」または「デジタルテレビジョン」但し、事業者の名称等の次に「デジタル」の文字を付すことにより「デジタルテレビ」または「デジタルテレビジョン」を省略することができる。
**アナログでは事業者の名称等の次に、「テレビ」または「テレビジョン」の文字を付したもの。但し、事業者の名称等に「テレビ」または「テレビジョン」の文字が使用されているときは、「テレビ」または「テレビジョン」の文字を省略することができた。
* 中継局 : 事業者の名称等、設置場所の地名の次に「デジタルテレビ」または「デジタルテレビジョン」（従前は「テレビ」または「テレビジョン」）の文字を付したもの（以下は親局と同様）。
**アナログでは事業者の名称等、設置場所の地名の次に「テレビ」または「テレビジョン」の文字を付したものであった。
** 例 : 「[[日本テレビ放送網|にほんテレビ]]」、「[[TBSテレビ|TBSテレビジョン]]」、「[[テレビ西日本|テレビにしにっぽん]][[日本の地上デジタルテレビ放送|デジタルテレビジョン]]」、「[[テレビ西日本|TNC]][[八幡テレビ・FM放送所|きたきゅうしゅう]][[日本の地上デジタルテレビ放送|デジタルテレビジョン]]」

== 脚注 ==

== 関連項目 ==
* [[電話番号]]
* [[IPアドレス]]
* [[ドメイン名]]

== 外部リンク ==
*[https://ift.tt/2qND2Qv 識別信号] 情報通信法令wiki（[[情報通信振興会]]）
*[https://ift.tt/2Fz6hB0 識別符号] 同上
*[https://ift.tt/2qNH9fh 呼出符号] 同上
*[https://ift.tt/2FpQUuw 呼出名称] 同上
*[https://ift.tt/2qKHfoa 標識符号] 同上
* [https://ift.tt/2FpQSCS 放送局コールサイン&歴史資料室]
* [https://ift.tt/2qO5zFz callsign.jp]（アマチュア無線のコールサインに関するTips）
* [https://ift.tt/2FqCKt2 8j-station.info]（アマチュア無線の記念局・臨時局に関するまとめ）
* [https://ift.tt/2qR7r0p 船舶法及び関係法令の解説]（日本財団）
* [https://ift.tt/2FyZAyu 海上移動業務用無線局局名録]（総務省電波利用ホームページ）

[[Category:電波法]]
[[Category:識別子]]
[[Category:アマチュア無線]]

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Drake Batherson

新規更新されました。 November 16, 2018 at 10:09AM
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Drake Batherson
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2007-08 紐奧良黃蜂賽季

新規更新されました。 November 16, 2018 at 04:27AM
【外部リンク】
2007-08 紐奧良黃蜂賽季
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Micro tdh

新規更新されました。 November 16, 2018 at 03:52AM
【外部リンク】
Micro tdh
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意味調べるНефервебен

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Нефервебен

Agafoklea: Создано переводом страницы «Neferweben»

'''Нефервебен''' - [[Древний Египет|древнеегипетский]] [[Чати|визирь Севера]] при фараоне [[Тутмос III|Тутмосе III]] из [[XVIII династия|XVIII династии]].

== Происхождение ==
Нефервебен был сыном визиря Аамету по прозвищу Яхмос, который служил при фараоне [[Тутмос II|Тутмосе II]] и в первые годы соправления [[Хатшепсут]] и [[Тутмос III|Тутмоса III]], братом визиря [[Усерамон|Усерамона]] и отцом визиря [[Рехмира]]. Усерамон последний раз упоминается на 28 год правления Тутмоса III, а Рехмира впервые упоминается в качестве визиря на 32 год правления. Согласно старой гипотезе, Нефервебен служил визирем в последующие годы<ref name="Dunham"> Dows Dunham, Three Inscribed Statues in Boston, The Journal of Egyptian Archaeology, Vol. 15, No. 3/4 (Nov., 1929), pp. 164-166</ref>. Однако, его канопа найдена в [[Саккара|Саккаре]], где он, скорее всего, был похоронен. Захоронение указывает на то, что он был визирем в северной части страны (в период [[Новое царство|Нового царства]] должности визирей делились на [[Верхний Египет|Верхний]] (Южный) и [[Нижний Египет]] (Север))<ref>Beatrix Geßler-Löhr: ''Bemerkungen zur Nekropole des Neuen Reiches von Saqqara vor der Amarna-Zeit I: Gräber der Wesire von Unterägypten.'' In: Dieter Kessler, Regine Schulz: (Hrsg.): ''Gedenkschrift für Winfried Barta'' (= Münchener ägyptologische Untersuchungen. Bd. 4). Lang, Frankfurt am Main u. a. 1995, </ref>
{| title="" style="border-spacing: 0px; border-collapse: separate; margin-bottom: 43px;"
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| style="border: 2px solid black; padding: 0.2em; ;" rowspan="2" id="81" colspan="6" |Аамету по прозвищу Яхмос (визирь)
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| style="border: 2px solid black; padding: 0.2em; ;" rowspan="2" id="133" colspan="6" |[[Усерамон]] (визирь)
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| style="border: 2px solid black; padding: 0.2em; ;" rowspan="2" id="140" colspan="6" |'''Нефервебен'''
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| style="border: 2px solid black; padding: 0.2em; ;" rowspan="2" id="148" colspan="6" |Ставка(ас) (жена)
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| style="border: 2px solid black; padding: 0.2em; ;" rowspan="2" id="209" colspan="6" |[[Рехмира]] (визирь)
|}

== Визирь ==
Визирь Нефервебен известен из двух [[Канопа|каноп]], найденных в [[Саккара|Саккаре]] (из коллекции Ньюджента, принадлежавшей Джорджу Ньюджент-Гренвиллу, второму барону Ньюджент). На одной из каноп имеется надпись с посвящением богине [[Нейт]] и богу [[Дуамутеф|Дуамутефу]], на другой упоминается [[Селкет|Серкет]] и [[Квебехсенуф]]<ref name="Blackman">Aylward M. Blackman, The Nugent and Haggard Collections of Egyptian Antiquities, The Journal of Egyptian Archaeology, Vol. 4, No. 1 (Jan., 1917), pp. 39-46</ref>

В [[Музей изящных искусств (Бостон)|Бостонском музее изящных искусств]] (США) хранится небольшая статуя Нефервебена из красного гранита<ref>[https://ift.tt/2DocKvy Statue of the Vizier Neferweben] Statue image and description from the BMFA online collection</ref>

== Примечания ==

https://ift.tt/2PYQXBl

2018年11月15日木曜日

意味調べる單點

新規更新November 15, 2018 at 06:40PM
【外部リンク】

單點

AINH：頁面存廢討論：Wikipedia:頁面存廢討論/記錄/2018/11/15#單點 (TW)

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[[File:Steak_à_la_carte.jpg|缩略图|240x240像素|牛排，沒有配菜或裝飾，這些必須另行要求。]]
在餐廳裡，單點就是從餐廳的菜單上點單獨的餐點，而不是按照固定的菜單點餐。<ref></ref><ref></ref> 這是19世紀初從法國借來的，意思是"根據菜單"。<ref name="OED">''Oxford English Dictionary''</ref><ref></ref>

訂購的個別菜餚可以包括配菜，或者可以分別提供配菜，在這種情況下，它們也被認為是單點。Liquid error: wrong number of arguments (1 for 2)

== 歷史 ==
最早的單點的例子是1816年的形容词使用(例如"la carte meal")和1821年的状语("meals were served la carte")。這些早於菜單這個詞的使用，它在19世紀30年代進入英語。<ref>Richard Bailey, [https://ift.tt/2OKr6Zu Eating Words], Michigan Today, 13 May 2008. Liquid error: wrong number of arguments (1 for 2)</ref><ref>"Menu", [https://ift.tt/2zacfm9 ''The American Heritage Dictionary of the English Language''], 4th edition, Houghton Mifflin</ref>

== 其他用途 ==
更廣泛地說，這個術語並不僅僅是食物。今天，它可以用於參考的東西，如電視。點菜看電視指的是為電視供應商付費，觀眾可以選擇觀看電視節目(如 Netflix 或Hulu) ，而不是從固定節目中觀看。<ref></ref>

== 參考 ==

* Omakase
* ''[[定食|Table d'hôte]]'', the opposite of ''à la carte''
* [[自助餐|Buffet]]
* List of French words and phrases used by English speakers
* Pro rata, a method of billing or other calculation based on proportional usage
*
*

== 参考資料 ==

== 参考書籍 ==

*

<div class="cx-template-editor-source-container" lang="en" dir="ltr" style="display: none;"><div class="cx-template-editor-source"><div class="cx-template-editor-title" title="This template formats a citation to a book using the provided bibliographic information (such as author and title) as well as various formatting options.">Cite book</div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">URL<span data-key="url" title="The URL of the online location where the text of the publication can be found. Requires schemes of the type "http://..." or maybe even the protocol relative scheme "//..."" class="cx-template-editor-param-desc"></div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="url" style="position: relative;">https://ift.tt/2zaRiY0 class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">Title</div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="title" style="position: relative;">Successful Restaurant Design</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">Last name</div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="last" style="position: relative;">Baraban</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">First name<span data-key="first" title="Given or first name, middle names, or initials of the author; don't wikilink, use 'authorlink'; can suffix with a numeral to add additional authors" class="cx-template-editor-param-desc"></div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="first" style="position: relative;">R.S.</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">Last name 2</div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="last2" style="position: relative;">Durocher</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">First name 2<span data-key="first2" title="Given or first name, middle names, or initials of the second author; don't wikilink, use 'authorlink'; can suffix with a numeral to add additional authors" class="cx-template-editor-param-desc"></div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="first2" style="position: relative;">J.F.</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">Publisher</div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="publisher" style="position: relative;">John Wiley & Sons</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">Year of publication</div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="year" style="position: relative;">2010</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">ISBN</div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="isbn" style="position: relative;">978-0-470-25075-4</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">Page(s) cited<span data-key="pages" title="A range of pages in the source that support the content (not an indication of the number of pages in the source); displays after 'pp.'; use either page= or pages=, but not both" class="cx-template-editor-param-desc"></div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="pages" style="position: relative;">17–18</div></div><div class="cx-template-editor-param"><div class="cx-template-editor-param-title">Authors list<span data-key="authors" title="List of authors as a free form list. 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Use of this parameter is discouraged, "lastn" to "firstn" are preferable. Warning: do not use if last or any of its aliases are used." class="cx-template-editor-param-desc"></div><div class="cx-template-editor-param-value" data-key="authors" style="position: relative;">Baraban</div></div></div></div>
* Committee on Nutrition Standards for Foods in Schools, Food and Nutrition Board, Institute of Medicine (2007). [https://ift.tt/2OKrasc ''Nutrition Standards for Foods in Schools'']. National Academies Press. page 83.
* Mosimann, Anton (1983). [https://ift.tt/2zaRk24 ''Cuisine à la carte'']. Macmillan Publishers Limited. 304 pages.

== 外部連結 ==

* [https://ift.tt/2OKraZe À la carte pricing strategy]

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曼普拉岛

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Cratylia

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Tunnel-canal de Liverdun

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Mayer Mizrachi

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意味調べるLila Gene George

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Lila Gene George

SL93:

'''Lila Gene George''' (September 25, 1918 - December 22, 2017) was an American composer. She was born in [[Sioux City, Iowa]] and died in Wharton, Texas. Her work included compositions for the piano.

==Life and death==
George was born in Sioux City, Iowa on September 25, 1918.<ref name="Encyclopedia"/> Most of her time as a child was spent in [[Elk City, Kansas]] until she was 13 years old, when her stepfather died. In order to be closer to her grandparents, she moved with her mother to [[Oklahoma City, Oklahoma]].<ref name="Obituary"></ref>

George graduated from the [[University of Oklahoma]] with degrees in English, French, and music theory. After graduating college, she married on September 11, 1941 to Richard P. George. They were married until Richard died, ending their marriage of 66 years. She studied playing the piano under her mother and stepfather, later studying under [[Nadia Boulanger]] for nine summers in [[Fontainebleau, France]] and with [[Narcis Bonet]] for two summers.<ref name="Obituary"/><ref name="Advocate"></ref> George completed graduate work at [[Northwestern University]] and [[Columbia University]].<ref name="Oklahoman"/> She was also a [[Sigma Alpha Iota]] alumnae.<ref> </ref>

George has performed in concerts and lecture recitals across the United States, in Central America, in South America, and in Europe. She held solo performances as part of the Oklahoma City Little Symphony and the Houston Summer Symphony.<ref name="Advocate"/> During the 1940s, George was a part of the pianists' division of the Ladies' Music club in Oklahoma City, Oklahoma.<ref> </ref> As an adjudicator for the National Piano Guild, she judged a student piano recital at a festival that was sponsored by the San Jacinto Music Teachers Association in March 1972.<ref></ref> On November 20, 1986, it was reported that George would have a recital at the Horton Foote Theater at Wharton Junior Community College that Sunday. George's studio was based in Houston, Texas.<ref name="Advocate"/>

George died on December 22, 2017 in Wharton, Texas at her residence. Her memorial service was held at the St. Thomas' Episcopal Church in Wharton, Texas on January 4, 2018.<ref name="Obituary"/>

==Reception==
A 1941 article in ''[[The Daily Oklahoman]]'' said that "Mrs. Lila Gene George, in the MacDowell Sonata Tragica, showed excellent promise for so young a player, and is obviously a serious worker".<ref> </ref>

In 1969, George won an award for an original music composition contest that was sponsored by a women's organization in Tulsa, Oklahoma. The award for first place was $50.<ref name="Oklahoman"></ref>

==Compositions==
*Symphony (1937) Orchestra

*Fantasy on Russian Themes (vin and pf) (1944) Chamber

*Fugue (1931), Poema (1933), Sonata No. 1 (1934), Sonata No. 2 (1943), Five Pieces (1937), and Two Children's Pieces (1953) Piano

*Chetyre cheloveka (Z. Lyubarskaya) (ch and pf) (1938) Vocal<ref name="Encyclopedia">Liquid error: wrong number of arguments (1 for 2)</ref>

==References==

[[Category:1918 births]]
[[Category:2017 deaths]]
[[Category:American women pianists]]
[[Category:American female composers]]
[[Category:University of Oklahoma alumni]]

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Отношения Святого Престола и Грузии

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Отношения Святого Престола и Грузии
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Informe Dearing

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Mechai Viravaidya

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Mechai Viravaidya
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Thuyết văn giải tự

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意味調べるAphrodisium (Arcadia)

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【外部リンク】

Aphrodisium (Arcadia)

Carlossuarez46: create

'''Aphrodisium''' or '''Aphrodision''' () was a town in [[ancient Arcadia]], in the district [[Maenalia]].<ref></ref>

Its site is near the modern Marmaria/Ag. Ioannis.<ref></ref><ref></ref>

==References==

[[Category:Populated places in ancient Arcadia]]
[[Category:Former populated places in Greece]]

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PROSPECTIVA. Revista de Trabajo Social e intervención social

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PROSPECTIVA. Revista de Trabajo Social e intervención social
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Эль-Масри, Хазем

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Эль-Масри, Хазем
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Lucila Venegas

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Lucila Venegas
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意味調べるماغي لاو

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ماغي لاو

JarBot: بوت:إنشاء مقالة

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意味調べるListe chronologique de poètes irlandais

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【外部リンク】

Liste chronologique de poètes irlandais

Noel.guillet : Nouvelle page : *Adomnán (650c-704) *Æ: George William Russell (1867–1935) *William Allingham (1824–1889) *Beccán mac Luigdech (620c-670c) *Leland...

*[[Adomnán]] (650c-704)
*[[George William Russell|Æ: George William Russell]] (1867–1935)
*[[William Allingham]] (1824–1889)
*[[Beccán mac Luigdech]] (620c-670c)
*[[Leland Bardwell]] (1922-)
*[[Eaton Stannard Barrett]] (1786–1820)
*[[Richard Barrett (poète)|Richard Barrett]] (1740–1818)
*[[Samuel Beckett]] (1906–1989)
*[[Brendan Behan]] (1923–1964)
*[[Gerard Beirne]] (1962-)
*[[Blathmac mac Con Brettan]] (720c-770c)
*[[Eavan Boland]] (1944-)
*[[Dermot Bolger]] (1959-)
*[[Pat Boran]] (1963-)
*[[Frances Browne]] (1816–1887)
*[[Ciarán Carson]] (1948-)
*[[Patrick Chapman]] (1968-)
*[[Austin Clarke (poète)|Austin Clarke]] (1896–1974)
*[[Brendan Cleary]] (1958-)
*[[Brian Coffey]] (1905–1995)
*[[Colmán mac Lénéni]] (550c-604)
*[[Padraic Colum]] (1881–1972)
*[[James Cousins]] (1873–1956)
*[[Cuirithir of Connacht]] (630c-680c)
*[[John Cunningham (poète et dramaturge)|John Cunningham]] (1729–1773)
*[[Dallán Forgaill]] (550c-590c)
*[[Thomas Osborne Davis (homme politique iralandais)|Thomas Davis]] (1814–1845)
*[[Cecil Day-Lewis]] (1904–1972)
*[[John F. Deane]] (born 1943)
*[[Denis Devlin]] (1908–1959)
*[[John Dillon]] (1816–1866)
*[[Gerard Donovan]] (born 1959)
*[[William Drennan]] (1760c-1820)
*[[Charles Gavan Duffy]] (1816–1903)
*[[Seán Dunne (poète)|Seán Dunne]] (1956–1995)
*[[Lord Dunsany]] (1878–1957)
*[[Paul Durcan]] (1944-)
*[[Flann Mainistreach]] (980c-1056)
*[[Patrick Galvin]] (1927-)
*[[Monk Gibbon]] (1896–1987)
*[[Oliver St. John Gogarty]] (1878–1957)
*[[Oliver Goldsmith]] (1730c–1774)
*[[Stephen Gwynn]] (1864–1950)
*[[Michael Hartnett]] (1944–1999)
*[[Randolph Healy]] (1956-)
*[[Seamus Heaney]] (1939–2013)
*[[F. R. Higgins]] (1896–1941)
*[[Pearse Hutchinson]] (1927–2012)
*[[Douglas Hyde]] (1860–1949)
*[[Valentin Iremonger]] (1918–1991)
*[[John Jordan (poète)|John Jordan]] (1930–1988)
*[[James Joyce]] (1882–1941)
*[[Trevor Joyce]] (1947-)
*[[Patrick Kavanagh]] (1904–1967)
*[[Thomas Kinsella]] (1928-)
*[[Charles Kickham]] (1850?-1882)
*[[Anatoly Kudryavitsky]] (1954-)
*[[Emily Lawless]] (1845–1913)
*[[Francis Ledwidge]] (1887–1917)
*[[C. S. Lewis]] (1899–1963)
*[[James Liddy]] (1934–2008)
*[[Ruth Frances Long]] (1971-)
*[[Michael Longley]] (1939-)
*[[Luccreth moccu Chiara]] (580c)
*[[Oengus Celi De]] (800c)
*[[Denis Florence MacCarthy]] (1817–1868)
*[[Donagh MacDonagh]] (1912–1968)
*[[Thomas MacDonagh]] (1878–1916)
*[[Patrick MacDonogh]] (1902–1961)
*[[Seán Mac Falls]] (1957-)
*[[Patrick MacGill]] (1889–1960)
*[[Thomas MacGreevy]] (1893–1967)
*[[Louis MacNeice]] (1907–1963)
*[[Derek Mahon]] (1941-)
*[[James Clarence Mangan]] (1803–1849)
*[[Hugh McFadden (poète)|Hugh McFadden]] (1942-)
*[[Nigel McLoughlin]] (1968-)
*[[Máire Mhac an tSaoi]] (1922-)
*[[Brian Merriman]] (1747–1805)
*[[Alice Milligan]] (1865–1953)
*[[John Montague (poète)|John Montague]] (1929-)
*[[Thomas Moore]] (1779–1852)
*[[Paul Muldoon]] (1951-)
*[[Gerry Murphy (poet)|Gerry Murphy]] (1952-)
*[[Eiléan Ní Chuilleanáin]] (1942-)
*[[Nuala Ní Chonchúir]] (1970-)
*[[Nuala Ní Dhomhnaill]] (1952-)
*[[Dáibhí Ó Bruadair]] (David O Bruadair, 1625–1698)
*[[Lughaidh Ó Cléirigh]] (1580 ? – 1640c)
*[[Máirtín Ó Direáin]] (1910–1988)
*[[Dennis O'Driscoll]] (1954–2012)
*[[Seán Mór Ó Dubhagáin]] (?-1372)
*[[Cinaed Ó hArtucain]] (?-975)
*[[Mary Devenport O'Neill]] (1879–1967)
*[[Antoine Ó Raifteiri]] (Anthony Raftery, 1784–1835)
*[[Aogán Ó Rathaille]] (1675–1729)
*[[John Boyle O'Reilly]] (1844–1890)
*[[Seán Ó Ríordáin]] (1916–1977)
*[[Frank Ormsby]] (1947-)
*[[Cathal Ó Searcaigh]] (1956-)
*[[Seamus O'Sullivan]] (1879–1958)
*[[Eoghan Ó Tuairisc]] (Eugene Watters, 1919–1982)
*[[Tom Paulin]] (1949-)
*[[Patrick Pearse]] (1879–1916)
*[[Joseph Plunkett]] (1887–1916)
*[[Antoine Ó Raifteiri|Anthony Raferty]] (1784–1834)
*[[George Reavey]] (1907–1976)
*[[Lennox Robinson]] (1886–1958)
*[[Gabriel Rosenstock]] (1949-)
*[[Adam Rudden]] (1983-)
*[[Blanaid Salkeld]] (1880–1959)
*[[Maurice Scully]] (1952-)
*[[John W. Sexton]] (1958-)
*[[Eileen Shanahan]] (1901–1979)
*[[James Simmons (poet)|James Simmons]] (1933–2001)
*[[Michael Smith (poète)|Michael Smith]] (1942-)
*[[Sydney Bernard Smith]] (1936–2008)
*[[Geoffrey Squires]] (1942-)
*[[James Stephens (author)|James Stephens]] (1880–1950)
*[[Jonathan Swift]] (1667–1745)
*[[Senchán Torpéist]] (580c – 650c)
*[[Katharine Tynan]] (1861–1931)
*[[William Wall]] (1955-)
*[[Catherine Walsh]] (1964-)
*[[Jane Wilde]] (1821–1896)
*[[Oscar Wilde]] (1845–1900)
*[[James Wills]] (1790–1868)
*[[Macdara Woods]] (1942-)
*[[Frances Wynne]] (1863–1893)
*[[W. B. Yeats]] (1865–1939)
*[[Augustus Young]] (1943-)

== Annexes ==
=== Sources ===
=== Articles connexes ===
* [[Littérature irlandaise]]

=== Liens externes ===
=== Notes et références ===

[[Catégorie:Écrivain irlandais|*]]
[[Catégorie:Littérature irlandaise]]
[[Catégorie:Liste d'écrivains regroupés par nationalité|Irlandais]]
[[Catégorie:Liste en rapport avec l'Irlande|Ecrivains]]

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意味調べるThomas Le Blanc

新規更新November 14, 2018 at 09:59PM
【外部リンク】

Thomas Le Blanc

Bashereyre: Alumni Cantabrigienses2

'''Thomas Charles Geldart, ''' [[LL.D]] (b [[Cavenham]] 3 January 1774 - d [[Northaw]] January 1843) was a lawyer and academic in the first half of the nineteenth century.<ref>[[Alumni Cantabrigienses|Alumni Cantabrigienses: A Biographical List of All Known Students, Graduates and Holders of Office at the University of Cambridge, from the Earliest Times to 1900]], [[John Venn|John Venn/]][[John Archibald Venn]] [[Cambridge University Press]] [https://ift.tt/2TdkYMz > (10 volumes 1922 to 1953) Part II. 1752-1900 Vol. iv. Kahlenberg – Oyler, (1947) p128]</ref>

Le Blanc was educated at [[Trinity Hall, Cambridge]], graduating [[Bachelor of Law|LL.B]] in 1795. He was elected Fellow of Trinity-hall in 1800, and [[List of Masters of Trinity Hall, Cambridge|its]] [[Master (college)|Master]] in 1815. He was [[List of Vice-Chancellors of the University of Cambridge|Vice-Chancellor of the University of Cambridge]] from 1824 to 1825.

== References ==

[[Category:Alumni of Trinity Hall, Cambridge]]
[[Category:Fellows of Trinity Hall, Cambridge]]
[[Category:Masters of Trinity Hall, Cambridge]]
[[Category:19th-century English people]]
[[Category:1843 deaths]]
[[Category:1774 births]]
[[Category:English barristers]]
[[Category:People from Suffolk]]
[[Category:Vice-Chancellors of the University of Cambridge]]

https://ift.tt/2OFIhet

2018年11月14日水曜日

Demoryius Thomas

新規更新されました。 November 14, 2018 at 08:41PM
【外部リンク】
Demoryius Thomas
https://ift.tt/2FnyBpB

شيري مون زومبي

新規更新されました。 November 14, 2018 at 06:47PM
【外部リンク】
شيري مون زومبي
https://ift.tt/2Fl567Z

Helen Jerome

新規更新されました。 November 14, 2018 at 06:41PM
【外部リンク】
Helen Jerome
https://ift.tt/2qNjpIu

意味調べるIoni metallici in soluzione acquosa

新規更新November 14, 2018 at 06:00PM
【外部リンク】

Ioni metallici in soluzione acquosa

Albris: nuova a partire dalla versione inglese

Uno '''ione metallico in soluzione acquosa''' o più semplicemente un '''acquoione''' è un catione disciolto in acqua, con [[Formula chimica|formula]] generale [M(H2O)''n'']''z''+. Il [[Solvatazione#Numero di solvatazione|numero di solvatazione]] ''n'' si può determinare sperimentalmente e può variare da 4 a 9 (e oltre). Ad esempio ''n'' è 4 per Li+ e Be2+, 6 per gli elementi dei periodi [[Elementi del periodo 3|3]] e [[Elementi del periodo 4|4]] della [[Tavola periodica degli elementi|tavola periodica]], e 8 o 9 per [[lantanoidi]] e [[attinoidi]]. La forza del legame tra il catione metallico e le molecole d'acqua nella prima [[sfera di solvatazione]] cresce al crescere della [[densità di carica]] positiva del catione, e quindi aumenta al crescere della carica elettrica ''z'' sul metallo, e diminuisce al crescere del suo raggio ''r''. Gli acquoioni possono dar luogo a reazioni di [[idrolisi]]. Per la maggior parte degli acquoioni il logaritmo della prima costante di idrolisi è proporzionale a ''z''2/''r''. L'acquoione interagisce via [[legame a idrogeno]] con le altre molecole d'acqua presenti nella seconda sfera di solvatazione. Le molecole di acqua della prima sfera di solvatazione si scambiano con quelle presenti nella seconda sfera di solvatazione e nel resto della soluzione. Il [[tempo di residenza]] di una molecola d'acqua nella prima sfera di solvatazione è molto variabile a seconda dello ione metallico e può variare da circa 100 [[picosecondo|picosecondi]] a più di 200 anni.

== Introduzione ==
:{| class=wikitable style=text-align:center
|+Elementi metallici o semimetallici
|-
| [[Litio|Li]]|| [[Berillio|Be]]
|-
| [[Sodio|Na]]|| [[Magnesio|Mg]]||colspan=24| || [[Alluminio|Al]]
|-
| [[Potassio|K]]|| [[Calcio (elemento chimico)|Ca]]|| [[Scandio|Sc]]||colspan=14|
|[[Titanio|Ti]]||[[vanadio|V]]||[[cromo|Cr]]||[[manganese|Mn]]||[[ferro|Fe]]||[[cobalto|Co]]||[[nichel|Ni]]||[[rame|Cu]]
|[[zinco|Zn]]||[[Gallio (elemento chimico)|Ga]]||[[germanio|Ge]]
|-
| [[Rubidio|Rb]]|| [[Stronzio|Sr]]|| [[Ittrio|Y]]||colspan=14|

|[[zirconio|Zr]]||[[niobio|Nb]]||[[molibdeno|Mo]]||[[tecnezio|Tc]]||[[rutenio|Ru]]||[[rodio|Rh]]||[[Palladio (elemento chimico)|Pd]]||[[Argento|Ag]]
|[[cadmio|Cd]]||[[indio|In]]||[[Stagno (elemento chimico)|Sn]]||[[antimonio|Sb]]
|-
|[[Cesio (elemento chimico)|Cs]]|| [[Bario|Ba]]||[[Lantanio|La]]||[[cerio|Ce]]||[[Praseodimio|Pr]]||[[Neodimio|Nd]]|| [[Promezio|Pm]]  ||[[Samario|Sm]]||[[Europio|Eu]]||[[Gadolinio|Gd]]||[[Terbio|Tb]]||[[Disprosio|Dy]]||[[olmio|Ho]]||[[Erbio|Er]]||[[Tulio|Tm]]||[[Itterbio|Yb]]||[[Lutezio|Lu]]
|[[Afnio|Hf]]||[[tantalio|Ta]]||[[tungsteno|W]]||[[renio|Re]]||[[osmio|Os]]||[[iridio|Ir]]||[[platino|Pt]]||[[oro|Au]]
|[[Mercurio (elemento chimico)|Hg]]||[[tallio|Tl]]||[[piombo|Pb]]||[[bismuto|Bi]]||[[polonio|Po]]||[[astato|At]]
|-
|[[francio|Fr]]||[[Radio (elemento chimico)|Ra]]||[[attinio|Ac]]||[[torio|Th]]||[[protoattinio|Pa]]||[[uranio|U]]||[[nettunio|Np]]||[[Plutonio|Pu]]
|[[americio|Am]]||[[curio|Cm]]||[[berkelio|Bk]]
|[[californio|Cf]]||[[einsteinio|Es]]||[[Fermio|Fm]]||[[Mendelevio|Md]]||[[Nobelio|No]]||[[Laurenzio|Lr]]
|[[rutherfordio|Rf]]||[[dubnio|Db]]||[[seaborgio|Sg]]||[[bohrio|Bh]]||[[hassio|Hs]]||[[meitnerio|Mt]]||[[darmstadtio|Ds]]||[[roentgenio|Rg]]||[[copernicio|Cn]]||[[nihonio|Nh]]||[[flerovio|Fl]]||[[moscovio|Mc]]||[[livermorio|Lv]]||[[tennesso|Ts]]||[[oganesson|Og]]
|}

La maggior parte degli [[Elemento chimico|elementi chimici]] sono [[Metallo|metallici]], e nello [[stato di ossidazione]] +1, +2 o +3 in acqua formano acquoioni semplici di formula [M(H2O)''n'']''z''+. (La tabella comprende anche i [[Semimetallo|semimetalli]] [[germanio]], [[antimonio]] e [[astato]], dato che formano acquoioni in modo analogo ai metalli. Riguardo agli [[elementi transuranici]] da [[bohrio]] a [[tennesso]], la loro chimica in soluzione acquosa non è nota, ma si prevede che il loro comportamento sia metallico. Per quanto concerne l'[[oganesson]], i pareri sul suo possibile comportamento metallico sono discordi.) Quando lo stato di ossidazione diventa maggiore di +3 gli acquoioni semplici reagiscono dissociando [[Idrone|protoni]] in modo da ridurre la carica positiva eccessiva, e così formano complessi contenenti sia molecole d'acqua che ioni [[idrossido]] o [[ossido]]; un esempio è la specie di vanadio(IV), [VO(H2O)5]2+. Nei più alti stati di ossidazione vengono dissociati tutti i protoni e si conoscono solo [[Ossoanione|ossoanioni]] come la specie di manganese(VII), [[permanganato|MnO4–]].<ref></ref>

[[File:Na+H2O.svg|thumb|Rappresentazione schematica dell'acquoione [Na(H2O)6]+. Gli atomi di ossigeno sono disposti ai vertici di un [[Complesso (chimica)#Numero di coordinazione e geometria del complesso|ottaedro]] regolare con al centro lo ione sodio.]]
[[File:Secondary solvation.svg|thumb|Prima e seconda sfera di solvatazione di un acquoione. Nella seconda sfera possono essere presenti fino a 12 molecole d'acqua (ne sono illustrate solo due), legate via legame a idrogeno alle molecole della prima sfera di solvatazione.]]
In soluzione acquosa le molecole d'acqua direttamente legate allo ione metallico fanno parte alla prima sfera di coordinazione, nota anche come prima sfera di solvatazione o prima sfera di idratazione. Il legame tra queste molecole d'acqua e lo ione metallico è detto [[legame di coordinazione]]: l'ossigeno mette a disposizione una coppia di elettroni per formare il legame. Ogni molecola di acqua coordinata può essere connessa via [[legame a idrogeno]] ad altre molecole d'acqua esterne, che formano la seconda sfera di coordinazione, detta anche seconda sfera di solvatazione. Per cationi di carica 1+ o 2+ la seconda sfera di solvatazione non è un'entità così ben definita. In soluzione diluita la seconda sfera di solvatazione sfuma verso il corpo della soluzione, dove l'arrangiamento delle molecole di acqua è dato da un reticolo irregolare di legami a idrogeno tra le varie molecole.<ref></ref> Ioni di carica 3+ hanno una carica abbastanza elevata da polarizzare le molecole d'acqua nella prima sfera di solvatazione, in modo che i legami a idrogeno con le molecole della seconda sfera di solvatazione sono abbastanza forti da formare un'entità più stabile.<ref></ref>

La forza del legame metallo-ossigeno (M–O) può essere stimata in vari modi. La misura più affidabile si ottiene dall'[[entalpia]] di idratazione, anche se la sua determinazione è basata indirettamente su misurazioni sperimentali. La scala dei valori si basa su uno zero scelto arbitrariamente, ma ciò non influisce sulle differenze tra i valori di due metalli. Altre misure si basano sulla frequenza di vibrazione M–O e sulla lunghezza del legame M–O. La forza del legame M–O tende ad aumentare con la carica e a diminuire all'aumentare della dimensione dello ione metallico. In effetti esiste una correlazione lineare molto buona tra l'entalpia di idratazione e il rapporto tra la carica al quadrato e il raggio dello ione, ''z'' 2/ ''r''.<ref></ref> Per gli ioni in soluzione il "raggio ionico efficace" di Shannon è la misura più utilizzata.<ref></ref>

Le molecole d'acqua possono scambiarsi tra la prima e la seconda sfera di solvatazione (e il resto della soluzione). A seconda del metallo e del suo stato di ossidazione la velocità di scambio varia moltissimo. Gli acquoioni in soluzione sono sempre accompagnati da anioni solvatati, ma sulla solvatazione degli anioni si sa molto meno rispetto alla solvatazione dei cationi.<ref></ref>

La comprensione della natura degli acquoioni è aiutata da informazioni sul comportamento di cationi solvatati in [[Solvente|solventi]] misti<ref></ref> e non acquosi, come ad esempio [[ammoniaca]] liquida, [[metanolo]], [[dimetilformammide]] e [[dimetilsolfossido]].<ref></ref><ref></ref>

== Presenza in natura ==
La maggior parte delle acque di origine naturale contiene acquoioni. Nell'[[acqua di mare]] i principali acquoioni presenti sono quelli di Na+, K+, Mg2+ e Ca2+.
:{| class="wikitable" style=text-align:center
|+'''Acquoioni nell'acqua di mare (Salinità = 3,5 %)'''
|-
! Ione !! Concentrazione (mol·kg−1)
|-
| Na+ || 0,469
|-
| K+ || 0,0102
|-
| Mg2+ || 0,0528
|-
| Ca2+ || 0,0103
|}
L'acqua di mare contiene acquoioni di molti altri elementi in concentrazioni che variano da 1 × 10−3 a 1 × 10−9 g/L.<ref></ref> L'[[acqua potabile]] e l'[[acqua minerale]] contengono normalmente ioni magnesio e calcio che sono responsabili rispettivamente della [[durezza dell'acqua|durezza]] permanente e temporanea. Il [[sangue]] contiene concentrazioni di sodio, potassio, magnesio e calcio simili a quelle dell'acqua di mare, e contiene inoltre concentrazioni inferiori di [[Sali minerali|elementi essenziali]] come ferro e zinco. Gli [[sport drink]] sono formulati in modo da essere [[Tonicità|isotonici]] e contengono anche i minerali che vengono persi con la [[sudorazione]].

== Metodi sperimentali ==
A seconda della tecnica sperimentale utilizzata si riescono ad avere informazioni diverse sulla natura degli acquoioni in soluzione. Alcuni metodi forniscono informazioni sul solo catione, altri metodi danno informazioni che dipendono sia dal catione che dall'anione. Alcuni metodi danno informazioni di tipo statico, registrando la media delle proprietà in un certo istante, mentre altri metodi forniscono informazioni anche sulla dinamica dei processi in soluzione.

=== Risonanza magnetica nucleare (RMN) ===
Quando la velocità di scambio delle molecole d'acqua attorno a uno ione [M(H2O)''n'']''z''+ è lenta nella scala dei tempi delle misure di [[risonanza magnetica nucleare]], si ottengono picchi distinti per le molecole d'acqua nella prima sfera di solvatazione e per le altre molecole d'acqua esterne. Il numero di solvatazione ''n'' si ottiene allora come rapporto delle aree dei rispettivi picchi. Le molecole d'acqua presenti nella seconda sfera di solvatazione si scambiano rapidamente con le molecole del solvente, dando luogo a piccole variazioni dello [[spostamento chimico]] delle molecole di acqua non coordinate rispetto all'acqua solvente. Lo svantaggio principale di questo metodo è la necessità di usare soluzioni piuttosto concentrate, con il rischio di avere formazione di [[Coppia ionica|coppie ioniche]] con l'anione.
:{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+Numeri di solvatazione determinati tramite RMN<ref></ref>
! ione!!''n''!! nucleo
|-
| width=60|Be2+||width=60|4||width=60|1H 17O
|-
|Mg2+ || 6||1H
|-
|Zn2+ || 6||1H
|-
|Al3+ || 6||1H 17O
|-
|Ga3+ || 6||1H 17O
|-
|In3+ || 6||1H
|-
|Fe2+ || 6||17O
|-
|Co2+ || 6||1H
|-
|Ni2+ || 6||1H 17O
|-
|Th4+ || 9||1H
|}

=== Diffrazione dei raggi X ===
In una soluzione contenente acquoioni non c'è l'ordine a lungo raggio presente in un cristallo che contenga gli stessi ioni, ma esiste comunque un ordine a corto raggio. La [[diffrazione dei raggi X]] di una soluzione fornisce una [[funzione di distribuzione radiale]] dalla quale si può derivare il numero di coordinazione dello ione metallico e la distanza metallo-ossigeno. Per acquoioni di carica elevata si possono ottenere informazioni anche sulla seconda sfera di solvatazione.<ref></ref><ref></ref>

Questa tecnica richiede l'uso di soluzioni relativamente concentrate. I raggi X sono [[Diffusione ottica|dispersi]] dagli elettroni, e quindi il potere di dispersione aumenta con il [[numero atomico]]. Di conseguenza gli atomi di idrogeno risultano pressoché invisibili nelle misure a raggi X.

La tecnica di diffrazione dei raggi X a largo angolo (WAXD) è stata usata per caratterizzare la seconda sfera di solvatazione in ioni trivalenti come Cr3+ e Rh3+. Si è trovato che la seconda sfera di solvatazione di Cr3+ contiene 13 ± 1 molecole situate ad una distanza media di 402 ±  dal metallo centrale. Questo implica che ogni molecola d'acqua della prima sfera di solvatazione è legata tramite legame a idrogeno a due molecole della seconda sfera.<ref></ref>

=== Diffrazione neutronica ===
Anche la [[diffrazione neutronica]] fornisce una funzione di distribuzione radiale. A differenza dalla diffrazione dei raggi X, i neutroni sono dispersi dai nuclei e non ci sono relazioni con il numero atomico.<ref></ref> Tuttavia si può sfruttare il fatto che la dispersione dei neutroni è fortemente dipendente dal particolare [[isotopo]] di un dato elemento. In un esperimento classico, sono state effettuate misurazioni su quattro soluzioni di [[cloruro di nichel]] contenenti varie combinazioni degli isotopi 58Ni, 60Ni, 35Cl e 37Cl per ottenere una descrizione dettagliata della solvatazione di catione e anione.<ref></ref> I dati raccolti per vari sali mostrano una certa dipendenza dalla concentrazione della soluzione.

:{| class="wikitable" style=text-align:center
|+Numero di solvatazione del catione determinata tramite diffrazione neutronica<ref></ref>
!Catione||Anione!!Concentrazione(a) (mol·kg−1)!!Numero di solvatazione
|-
|Li+||Cl−||27,77||2,3 (2)(b)
|-
| || ||9,95 ||3,0 (5)
|-
| || ||3,57 || 5,5 (3)
|-
|Ca2+ ||Cl− ||4,49 || 6,4 (3)
|-
| || ||2,80 ||7,2 (2)
|-
| || ||1,0 ||10,0 (6)
|-
|Ni2+ ||Cl− ||3,05 ||5,8 (2)
|-
| || ||0,85 || 6,6 (5)
|-
| || ||0,46 || 6,8 (8)
|-
| || ||0,086 ||6,8 (8)
|-
|Ni2+ || ||3,80 ||5,8 (2)
|-
|Cu2+ || ||2,00 || 4,9 (3)
|-
|Fe3+ || || 2,0|| 5,0 (2)
|-
|Nd3+ ||Cl− ||2,85 || 8,5 (2)
|-
|Dy3+ ||Cl− ||2,38 || 7,4 (5)
|}
:Note: (a) moli di soluto per [[chilogrammo|kg]] di solvente; (b) i numeri fra parentesi sono le [[Scarto quadratico medio|deviazioni standard]] sull'ultima [[cifra significativa]] del valore dato.

La maggior parte di questi dati si riferisce a soluzioni concentrate contenenti pochissime molecole d'acqua che non siano nella prima sfera di idratazione del catione o dell'anione; ciò può giustificare alcune variazioni del numero di solvatazione al variare della concentrazione anche se non ci sono coppie ioniche a contatto.

Il numero di solvatazione misurato è mediato nel tempo su tutta la soluzione. Quando il numero è frazionario ci sono due o più specie in equilibrio tra loro, ciascuna con un numero di solvatazione intero. Questo ragionamento si applica anche ai numeri di solvatazione interi, entro l'errore sperimentale. Ad esempio, il numero di solvatazione 5,5 per una delle soluzioni di [[cloruro di litio]] si può interpretare con la presenza di due diversi acquoioni con concentrazioni simili:
: [Li(H2O)6]+ ⇄ [Li(H2O)5]+ + H2O

Un'altra possibilità è la formazione di una coppia ionica dovuta all'interazione del catione solvatato con un anione, evento molto probabile quando si esaminano soluzioni concentrate. Ad esempio, il numero di solvatazione 3 per una delle soluzioni di cloruro di litio potrebbe derivare dall'equilibrio
: [Li(H2O)4]+ + Cl− ⇄ [Li(H2O)3Cl] + H2O

completamente spostato a destra a favore della coppia ionica.

=== Spettri vibrazionali ===
Sia la [[spettroscopia infrarossa]] che la [[spettroscopia Raman]] possono essere utilizzate per misurare le frequenze di [[Stretching molecolare|stretching]] negli acquoioni. La spettroscopia Raman è particolarmente utile perché lo spettro Raman dell'acqua è debole mentre lo spettro infrarosso dell'acqua è intenso. L'interpretazione delle frequenze di vibrazione è complicata negli ioni tetraedrici e ottaedrici per la presenza di due modi di vibrazione, uno simmetrico osservabile nello spettro Raman, e uno asimmetrico osservabile nello spettro infrarosso.
:{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+Vibrazioni di stretching simmetrico M-O per alcuni acquoioni in soluzione<ref></ref>
! Ione metallico!! numero d'onda (cm−1)
|-
|Be2+|| 530-543
|-
|Mg2+||360-365
|-
|Mn2+ || 395
|-
|Fe2+ || 389
|-
|Ni2+ ||405
|-
|Cu2+ || 440
|-
|Zn2+ || 385-400
|-
|Hg2+||380<ref></ref>
|-
|Al3+ ||520-526
|-
|Ga3+ || 475
|-
|In3+ || 400
|}

Anche se non esiste una relazione semplice tra la frequenza di vibrazione e la [[Spettroscopia infrarossa|costante di forza]], i dati riportati permettono di trarre la conclusione generale che la forza del legame M–O cresce all'aumentare della carica ionica e al calare della dimensione dello ione. Le frequenze di stretching M–O per un acquoione in soluzione possono essere confrontate con i rispettivi valori ottenuti in cristalli di struttura nota. Se i valori di frequenza sono molto simili si può concludere che il numero di coordinazione dello ione metallico è lo stesso in soluzione e allo stato solido.

=== Metodi dinamici ===
Il movimento degli ioni in soluzione si può studiare con misure di [[Conduttività ionica|conduttività]], [[Elettroforesi|mobilità]] e [[Diffusione di materia|diffusione]]. Quando uno ione si muove attraverso una soluzione tende a trascinare con sè sia la prima che la seconda sfera di solvatazione. Per questo motivo i numeri di solvatazione ottenuti con metodi dinamici tendono ad essere molto più elevati di quelli ricavati con metodi statici.

:{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+Numeri di solvatazione ottenuti da metodi dinamici<ref></ref>
|-
! !!Li+!!Na+!!Cs+!!Mg2+!!Ca2+!!Ba2+!!Zn2+!!Cr3+||Al3+
|-
| [[Numero di trasporto]]||13-22||7-13||4||12-14||8-12||3-5||10-13|| ||
|-
| [[Mobilità elettrica|Mobilità ionica]]||3-21||2-10|| ||10-13||7-11||5-9||10-13|| ||
|-
| Diffusione||5||3||1||9||9||8||11||17||13
|}

== Numeri di solvatazione e strutture ==
=== [[Metalli alcalini]] ===
Per acquoioni di [[litio]] sono stati osservati numeri di solvatazione nell'intervallo 3–6. Valori inferiori a 4 possono essere dovuti alla formazione di coppie ioniche a contatto. I valori più elevati possono essere interpretati considerando molecole d'acqua che si avvicinano alle facce del tetraedro formato dallo ione [Li(H2O)4]+, anche se simulazioni di dinamica molecolare indicano la possibile esistenza di uno ione ottaedrico [Li(H2O)6]+.<ref></ref> Lo ione [[Sodio|Na+]] ha molto probabilmente sei molecole d'acqua nella prima sfera di solvatazione. Per gli ioni [[potassio]], [[rubidio]] e [[Cesio (elemento chimico)|cesio]] anche la prima sfera di solvatazione è poco definita.<ref></ref>

=== [[Metalli alcalino terrosi]] ===
Il [[berillio]] ha una prima sfera di solvatazione molto ben definita, con quattro molecole d'acqua; la specie [Be(H2O)4]2+ ha geometria tetraedrica.<ref></ref> Anche la specie di [[magnesio]] [Mg(H2O)6]2+ è ben caratterizzata, con geometria ottaedrica. Per il [[Calcio (elemento chimico)|calcio]] la situazione è più complicata. Dati di diffrazione neutronica indicano che per il [[cloruro di calcio]] il numero di solvatazione dipende notevolmente dalla concentrazione: si trova 10,0 ± 0,6 alla concentrazione di 1 mol·dm−3, e il valore cala a 6,4 ± 0,3 a 2,8 mol·dm−3. Il raggio di Shannon del calcio esacoordinato è rispetto ai del magnesio, con una crescita del 28%; questo rende possibili numeri di solvatazione maggiori, mentre la minore densità di carica (''z'' 2/ ''r'') rende più deboli i legami M–O, facilitando la formazione di coppie ioniche. Si conoscono vari solidi idrati dove il calcio ha coordinazione otto con geometria tipo [[antiprisma quadrato]] e [[dodecaedro]].<ref></ref> Per gli acquoioni di [[stronzio]] e [[bario]] è stato determinato un numero di solvatazione di 8,1 ± 0,3, con distanze Sr–O = e Ba–O = .<ref></ref>

=== Metalli del [[Elementi del gruppo 3|gruppo 3]], [[lantanoidi]] e [[attinoidi]] ===
Ci sono ormai varie evidenze indirette che l'acquoione dello [[scandio]](III) contenga sette molecole di acqua.<ref></ref> Lo ione [[ittrio]](III) ha approssimativamente lo stesso raggio di Shannon dell'[[olmio]](III) e proprietà simili; il suo acquoione contiene presumibilmente otto molecole di acqua. L'acquoione del [[lantanio]](III) dovrebbe contenerne nove, analogamente ai lantanoidi più leggeri.

[[File:Tri-capped prism.png|thumb|Struttura a prisma trigonale tricappato]]
Gli ioni trivalenti dei lantanoidi hanno dimensioni regolarmente decrescenti passando da [[lantanio]] a [[lutezio]]; questo effetto è noto come [[contrazione lantanoidea]]. Ad ogni modo, vi sono forti evidenze che il numero di idratazione cali da 9 a 8 attorno al [[gadolinio]].<ref></ref> Allo stato solido le strutture più comuni di questi acquoioni sono il prisma trigonale tricappato per la coordinazione nove nei lantanoidi più leggeri, e l'antiprisma quadrato per la coordinazione otto nei lantanoidi più pesanti. Non esistono invece dati sperimentali per la solvatazione di [[cerio]](IV) e [[europio]](II), unici ioni lantanoidi comuni con numero di ossidazione diverso da +3.<ref></ref>

Per gli attinoidi nello stato di ossidazione +3 e +4 si presume un numero di solvatazione di 9 o più, ma si conoscono dati sperimentali solo per il [[torio]](IV).

=== [[Elementi di transizione|Metalli di transizione]] e del [[Elementi del gruppo 12|gruppo 12]] ===
[[File:Hexaaquacopper(II)-3D-balls.png|thumb|upright=0.8|Struttura ottaedrica distorta per effetto Jahn-Teller di [Cu(H2O)6]2+, osservata nello stato solido, e presumibilmente presente anche in soluzione]]
[[File:Cu water.png|thumb|upright=0.8|Struttura a piramide quadrata proposta per la specie [Cu(H2O)5]2+ in soluzione acquosa<ref></ref>]]

Gli acquoioni di questi metalli nello stato di ossidazione +2 e +3 hanno numero di solvatazione 6. Hanno tutti una struttura ottaedrica regolare, con l'eccezione degli acquoioni di [[cromo]](II) e [[rame]](II) che sono soggetti alla [[Effetto Jahn-Teller|distorsione di Jahn-Teller]].<ref name=Per10></ref> Nel caso del rame allo stato solido le due distanze Cu–O assiali risultano di , mentre le quattro distanze Cu–O equatoriali sono di .<ref></ref> Tuttavia in soluzione ci sono dati sperimentali contrastanti, e non è chiaro se il numero di solvatazione del rame(II) sia 5 o 6.<ref name=Per10/> L'argento(I) è probabilmente tetracoordinato, [Ag(H2O)4]+.<ref></ref>

Per gli acquoioni [[zinco]](II) e [[cadmio]](II) in soluzione diluita è ben dimostrato un numero di solvatazione 6 con struttura ottaedrica. In soluzione concentrata lo ione Zn2+ può essere tetracoordinato con struttura tetraedrica, ma ciò potrebbe essere dovuto alla formazione di coppie ioniche o a reazioni di idrolisi.<ref></ref>

Per il [[Mercurio (elemento chimico)|mercurio]](II) il numero di solvatazione più probabile è 6.<ref></ref> Lo ione di mercurio(I) ha struttura [(H2O)-Hg-Hg-(OH2)]2+, determinata sia in solido che in soluzione.<ref></ref><ref></ref> Un altro acquoione contenente un (quadruplo) legame metallo-metallo è la specie di [[molibdeno]](II) [(H2O)4-Mo≣Mo-(OH2)4]4+. <ref></ref> Ogni molibdeno è attorniato da quattro molecole d'acqua con geometria planare quadrata, con una struttura simile a quella nota per il complesso [Mo2Cl8]4–; non si può però escludere la presenza di una quinta molecola d'acqua in posizione assiale.<ref></ref>

Nella seconda e terza serie di transizione ci sono pochissimi acquoioni con numero di ossidazione +2 o +3. Nello stato di ossidazione +4 esistono solo specie idrolizzate.

=== Metalli dei gruppi [[Gruppo del boro|13]], [[Gruppo del carbonio|14]] e [[Gruppo dell'azoto|15]] ===
L'acquoione dell'[[alluminio]], [Al(H2O)6]3+ è molto ben caratterizzato sia allo stato solido che in soluzione. Il nucleo AlO6 ha simmetria ottaedrica. Anche gli acquoioni di [[Gallio (elemento chimico)|gallio]](III), [[indio]](III) e [[tallio]](III) hanno numero di solvatazione 6. Si presume che l'acquoione di tallio(I) sia esacoordinato, ma non ci sono valide prove sperimentali.<ref></ref> Il raggio di Shannon di Tl+ è , non molto diverso da quello di K+, , per cui alcune somiglianze chimiche tra Tl+ e K+ sono prevedibili, e sono state osservate.<ref></ref>

Il numero di solvatazione dell'acquoione [[Stagno (elemento chimico)|stagno]](II), [Sn(H2O)''n'']2+, non è noto con precisione a causa dell'idrolisi presente nelle soluzioni concentrate necessarie per le misure di scattering dei raggi X.<ref></ref> Lo stesso vale per l'acquoione del [[piombo]](II).

Nel [[bismuto]](III) si ha evidenza indiretta per un numero di solvatazione 9. Allo stato solido è stata caratterizzata una specie nonaidrata, con struttura di prisma trigonale tricappato. Il raggio di Shannon per il bismuto a coordinazione nove è , comparabile con quello del [[neodimio]] () per il quale il numero di solvatazione 9 è ampiamente provato.<ref></ref>

=== Osso acquocationi ===
Quando lo stato di ossidazione diventa maggiore di +3 alcuni elementi formano specie acquate contenenti il legante osso. Due esempi ben noti sono gli ioni [[Biossido di vanadio#Vanadile|vanadile]](IV) e [[uranile]](VI). La formazione di queste specie può essere vista come risultato di una ipotetica reazione di idrolisi tipo
:[V(H2O)6]4+ → [VO(H2O)5]2+ + 2H+

Il [[vanadio]] ha una coordinazione ottaedrica distorta ([[Simmetria molecolare|simmetria C4v]]), attorniato da cinque molecole d'acqua e da uno ione ossido.<ref></ref> A pH minore di 2 si ritiene che il vanadio(V) esista come ione diosso [VO2(H2O)4]+, ma le prove dipendono da studi su complessi con leganti [[Acido ossalico|ossalato]], nei quali allo stato solido esistono unità VO2+, con i due legami V–O in ''cis''.<ref></ref>. La struttura dell'acquoione di [[cromo]](IV), [CrO(H2O)5]2+, simile all'analogo di vanadio, è stata proposta sulla base di evidenze indirette.<ref></ref>

Lo ione uranile UO22+ ha struttura ''trans''. Sulla base di evidenze indirette si suppone che l'acquoione abbia cinque molecole d'acqua nel piano perpendicolare all'asse O–U–O, in modo da formare una struttura a bipiramide pentagonale, simmetria D5h. Tuttavia il piano equatoriale potrebbe contenere anche sei molecole d'acqua, formando una bipiramide esagonale, simmetria D6h, dato che si conoscono molti complessi con questa struttura.<ref></ref> Il modo di solvatazione dello ione plutonile PuO22+ non è noto.

== Termodinamica ==
Nel contesto degli acquoioni la termodinamica si prefigge di ottenere dati termodinamici sui singoli ioni, come ad esempio [[entalpia]] ed [[entropia]] di idratazione. Queste quantità si riferiscono alla reazione
:Mz+ (gas) + solvente → Mz+ (in soluzione)

L'entalpia di questa reazione non è misurabile direttamente, dato che tutte le soluzioni contenenti sali contengono inevitabilmente sia cationi che anioni. La maggior parte delle misure sperimentali determinano il calore sviluppato quando un sale è disciolto in acqua, e per questa via si ottiene la somma delle entalpie di solvatazione di catione e anione. Successivamente, per ottenere i valori dei singoli ioni si considerano i dati ottenuti per diversi anioni con lo stesso catione e i dati per diversi cationi con lo stesso anione, fissando uno zero arbitrario.

[[File:CFSE DH.png|thumb|upright=1.2| Entalpia di idratazione per ioni (ottaedrici) M2+ dei metalli di transizione<ref></ref>]]
[[File:Lanthanide HE.png|thumb|upright=1.2|Entalpia di idratazione per ioni lantanoidi Ln3+<ref></ref>]]
:{| class="wikitable" style=text-align:center
|+Entalpia di idratazione standard di ioni singoli (kJ/mol)<ref></ref>
| Li+ -514,6||Be2+ -2487.0
|-
|Na+ -404,6||Mg2+ -1922,1|| || ||Al3+ -4659,7
|-
|K+ -320,9||Ca2+ -1592,4||Sc3+ -3960,2|| ...||Ga3+ -4684,8
|-
|Rb+ -296,2||Sr2+ -1444,7||Y3+ -3620,0||... ||In3+ -4108,7||Sn2+ -1554,4
|-
|Cs+ -263,2||Ba2+ -1303,7||La3+ -3282,8||... ||Tl3+ -4184,0||Pb2+ -1479,9
|}

Altri valori sono Zn2+ -2044,3; Cd2+ -1805,8; Ag+ -475,3 kJ/mol.

Esiste una eccellente correlazione lineare tra l'entalpia di idratazione e il rapporto tra la carica dello ione al quadrato, z2, e la distanza M–O, reff.<ref></ref>

:<math>\Delta H^\ominus = - 69500 \ \mathrm{z^2 / r_{eff}}</math>

I valori ottenuti per i metalli di transizione sono però influenzati dalla [[Teoria del campo cristallino#Energia di stabilizzazione del campo cristallino|energia di stabilizzazione del campo cristallino]] (CFSE). In figura, l'andamento generale è mostrato dalla linea di colore magenta che passa per gli ioni Ca2+, Mn2+ e Zn2+, per i quali non c'è stabilizzazione nel campo cristallino ottaedrico. L'energia di idratazione cresce col diminuire delle dimensioni ioniche, e la CFSE contribuisce a stabilizzare gli acquoioni; la massima stabilizzazione si verifica per Ni2+. L'accordo dei valori di entalpia di idratazione con le previsioni è stato un fattore che ha contribuito a validare la [[teoria del campo cristallino]].<ref></ref>

Per gli ioni trivalenti dei lantanoidi si osservano valori di entalpia di idratazione sempre più negativi al crescere del numero atomico, in accordo con la diminuzione del raggio ionico ([[contrazione lantanoidea]]).

Si possono derivare anche i valori di entropia di idratazione dei singoli ioni; i dati sono mostrati nella tabella successiva. Più il valore è negativo, più la formazione dell'acquoione produce ordine nella soluzione. Si può notare che i metalli alcalini più pesanti hanno valori di entropia piuttosto piccoli, suggerendo che sia la prima che la seconda sfera di solvatazione siano alquanto indistinte.

:{| class="wikitable" style=text-align:center
|+Entropia di idratazione standard di ioni singoli a 25 °C (J deg−1 mol−1)<ref></ref>
| Li+ -118,8||
|-
|Na+ -87,4||Mg2+ -267,8|| || ||Al3+ -464,4
|-
|K+ -51,9||Ca2+ -209,2|| || ...||Ga3+ -510,4
|-
|Rb+ -40,2||Sr2+ -205,0|| ||... ||In3+ -426,8
|-
|Cs+ -36,8||Ba2+ -159,0
||La3+ -368,2||... ||
|}

== Idrolisi di acquoioni ==
Gli acquoioni in soluzione possono dar luogo a reazioni di idrolisi. Ci sono vari modi di descrivere questo processo; il più semplice è considerare equilibri di dissociazione nei quali vengono via via rilasciati ioni H+. Questo significa anche che tutti gli acquoioni in soluzione manifestano un grado di acidità più o meno elevato.<ref ></ref> Il primo di questi processi si può scrivere come
:[M(H2O)n]z+ - H+ ⇄ [M(H2O)n-1(OH)](z-1)+

e la relativa [[costante di equilibrio]] di prima idrolisi risulta
:[ [M(OH)]{(z-1)+ ] = K1,-1 [Mz+] [H+] −1

Lo studio delle varie reazioni idrolisi che avvengono in soluzione si basa in genere sulla misura delle rispettive costanti di equilibrio a partire da misure di [[Titolazione (chimica)|titolazione]] potenziometrica di pH. Il processo è tutt'altro che semplice per un insieme di motivi.<ref></ref> A volte la specie in soluzione può essere precipitata come sale per confermarne la struttura tramite cristallografia a raggi X. In altri casi i sali precipitati non hanno alcuna relazione con la struttura ipotizzata in soluzione, dato che una particolare sostanza cristallina può avere solubilità molto bassa ed essere presente in soluzione in bassissima concentrazione.

Una volta misurate un gran numero di costanti di prima idrolisi, si è trovata una relazione lineare tra il logaritmo della costante e il rapporto tra la carica dello ione (''z'') e la distanza M–O (''d''). I vari ioni possono essere raggruppati in quattro gruppi. La pendenza della retta di regressione è la stessa per i quattro gruppi, ma l'intercetta A è differente.<ref name=Bae407></ref>

:{| class="wikitable"
|+log K1,-1 = A + 11,0 ''z''/''d''
!cation||A
|-
|Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ Al3+, Y3+, La3+||-22,0 ± 0,5
|-
| Li+, Na+, K+ Be2+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+ Sc3+, Ti3+, V3+, Cr3+, Fe3+, Rh3+, Ga3+, In3+ Ce4+, Th4+, Pa4+, U4+, Np4+, Pu4+, ||-19,8 ± 1
|-
| Ag+, Tl+ Pb2+ Ti3+, Bi3+, ||-15,9 ± 1
|-
| Sn2+, Hg2+, Pd2+ ||ca. 12
|}

I cationi che hanno meno tendenza ad idrolizzare sono in genere ioni metallici di pre-transizione o lantanoidi (più Al3+); tutte specie di questo gruppo sono classificate come [[Teoria HSAB|acidi duri]] in base alle dimensioni e alla carica. Il secondo gruppo comprende gli ioni dei metalli alcalini e dei metalli di transizione, che risultano un po' meno resistenti all'idrolisi. Il terzo gruppo contiene principalmente ioni [[Teoria HSAB|soffici]] di post-transizione. Infine gli ioni che hanno la maggior tendenza ad idrolizzare sono Sn2+, Hg2+ e Pd2+.<ref name=Bae407/>

=== Reazioni di idrolisi multipla ===
[[File:BeHydrolysis.png|thumb|Idrolisi del berillio. A seconda del pH sono presenti varie specie idrolizzate. Le molecole d'acqua coordinate al berillio sono omesse]]
[[File:Be3OHW6.png|thumb|Struttura del trimero [Be3(H2O)6(OH)3]3+]]
[[File:Mo3O4.png|thumb|Struttura dell'osso acquoione di molibdeno(V) [Mo3O4(H2O)9]4+]]
I processi di idrolisi possono essere molto più complicati del semplice rilascio di uno ione H+, come visto in precedenza, e si arriva spesso alla formazione di specie polinucleari. Le reazioni del berillio esemplificano molte caratteristiche delle reazioni di idrolisi multipla. La figura a lato mostra come varia la concentrazione di varie specie in funzione del pH, passando attraverso specie polinucleari fino ad arrivare alla precipitazione dell'idrossido insolubile. L'idrolisi del berillio è inusuale perché la concentrazione di [Be(H2O)3(OH)]+ è troppo piccola per essere misurata. Si ha invece la formazione del trimero [Be3(H2O)6(OH)3]3+, la cui struttura è stata confermata in sali solidi. La formazione di specie polinucleari è favorita dalla riduzione della densità di carica che si ottiene nella molecola nel suo complesso. Attorno ad ogni ione berillio si ha una coordinazione tipo [Be(H2O)2(OH)2]+. La riduzione di carica effettiva rilascia energia libera dato che c'è un aumento di entropia dovuto al maggior disordine della soluzione.<ref></ref>

:{| class="wikitable"
|+Struttura di alcuni prodotti di idrolisi polinucleari. Le molecole d'acqua direttamente coordinate al metallo sono omesse<ref></ref>
! Specie!! Cationi!! ! scope="col" width="300" |Struttura
|-
| M2(OH)+|| Be2+, Mn2+, Co2+, Ni2+ Zn2+, Cd2+, Hg2+, Pb2+ || un singolo ione idrossido a ponte tra due cationi
|-
|M2(OH) ||Cu2+, Sn2+ Al3+, Sc3+, Ln3+, Ti3+, Cr3+ Th4+ VO2+, , , || due ioni idrossido a ponte tra due cationi
|-
| ||Be2+, Hg2+ || anello a sei termini con gruppi Mn+ e OH− alternati
|-
|(OH) ||Sn2+, Pb2+ Al3+, Cr3+, Fe3+, In3+ || cubo con vertici alternati di gruppi Mn+ e OH−, con un vertice mancante
|-
| ||Mg2+, Co2+, Ni2+, Cd2+, Pb2+ ||cubo con vertici alternati di gruppi Mn+ e OH−
|-
| || Zr4+, Th4+ || quadrato di ioni Mn+ con due ioni idrossido a ponte su ciascun lato del quadrato
|}

Il prodotto di idrolisi dell'[[alluminio]] di formula [Al13O4(OH)24(H2O)12]7+ è molto ben caratterizzato e può essere presente in acque naturali a pH circa 5,4.<ref></ref>

La reazione complessiva per il rilascio di due protoni da un acquoione si può scrivere come
:[M(H2O)n]z+ - 2 H+ ⇄ [M(H2O)n-2(OH)2](z-2)+
Tuttavia, la stessa costante per il rilascio di due protoni vale anche per l'equilibrio
:[M(H2O)n]z+ - 2 H+ ⇄ [MO(H2O)n-2](z-2)+ + H2O
dato che la concentrazione dell'acqua si assume sia costante. Questo è valido in generale: la costante di equilibrio è la stessa sia che il prodotto di idrolisi contenga uno ione ossido sia che contenga due ioni idrossido. Le due possibilità possono essere distinte solo determinando la struttura del sale allo stato solido. I ponti osso si formano più facilmente quando lo stato di ossidazione del metallo è elevato.<ref></ref> Un esempio di ponti osso è dato dal complesso di [[molibdeno]](IV) [Mo3O4(H2O)9]4+ che contiene tre atomi di molibdeno connessi da [[Legame σ|legami σ]] ai vertici di un triangolo, mentre c'è un ponte osso sopra ciascun lato del triangolo, e un quarto ione osso è a ponte su tutti e tre gli atomi di molibdeno.<ref></ref>

=== Ossoanioni ===

Ci sono pochissimi osso acquoioni con metalli nello stato di ossidazione +5 o superiore, dato che avrebbero una carica troppo elevata per essere stabili. In soluzione acquosa si formano invece ossoanioni monomerici o polimerici. Gli ossoanioni possono essere considerati come i prodotti finali dei processi di idrolisi: dopo che tutti i protoni sono stati persi, rimangono attaccati al metallo solo gli ioni ossido.

== Cinetica della reazione di scambio ==
Una molecola d'acqua presente nella prima sfera di solvatazione di un acquoione può scambiarsi di posto con una molecola d'acqua nel corpo della soluzione. In genere si considera che lo [[stadio cineticamente determinante]] sia la reazione di dissociazione
:[M(H2O)n]z+ → [M(H2O)n-1]z+* + H2O
Il simbolo * significa che questo è lo [[stato di transizione]] della reazione. La velocità della reazione è proporzionale alla concentrazione dell'acquoione, [A].
: <math> \mathrm {velocita'} = - \left( \frac{d[A]}{dt} \right) _T = k[A]</math>.
La costante di proporzionalità ''k'' è una costante di velocità di primo ordine valida alla temperatura T. In genere questa costante di velocità per lo scambio di acqua è espressa nelle unità Il [[Decadimento esponenziale#Tempo di dimezzamento|tempo di dimezzamento]] di questa reazione è loge2 / k e dimensionalmente è un tempo. Questa misura risulta utile perché è indipendente dalla concentrazione. La quantità 1/k, uguale al tempo di dimezzamento diviso 0,6932 è nota come [[tempo di residenza]] o [[costante di tempo]].<ref></ref>

Il tempo di residenza di una molecola d'acqua nella prima sfera di solvatazione può variare da circa 10−10 s per Cs+ a circa 10+10 s (più di 200 anni) per Ir3+. Ciò dipende da fattori come dimensioni e carica dello ione, e nel caso di ioni dei metalli di transizione anche da effetti del [[Teoria del campo cristallino|campo cristallino]]. Reazioni molto veloci o molto lente sono difficili da studiare, e la maggior parte delle informazioni cinetiche sulle reazioni di scambio di acqua sono state ottenute da sistemi dove il tempo di residenza è compreso tra 1 μs and 1 s. Misurando le variazioni del tempo di residenza in funzione della temperatura si possono ricavare l'entalpia e l'entropia di attivazione, ΔH‡ and ΔS‡.

:{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+ Alcuni parametri cinetici per la reazione di scambio d'acqua a 25 °C<ref></ref>
|-
! ione||tempo di residenza (μs)!!ΔH‡ (kJ mol−1)!! ΔS‡ (J deg−1mol−1)
|-
| Be2+|||| ||
|-
| Mg2+||2,0||43||8
|-
| V2+||||69||21
|-
|Cr2+||0,0032||13||-13
|-
| Mn2+||0,0316||34||12
|-
| Fe2+||0,32||32||-13
|-
| Co2+||0,79||33||-17
|-
| Ni2+||40||43||-22
|-
| Cu2+||||23||25
|-
| Zn2+||0,032|| ||
|-
|
|-
| Al3+||||11||117
|-
| Ti3+||16||26||-63
|-
| Cr3+||||109||0
|-
| Fe3+||316||37||-54
|-
| Ga3+||501||26||-92
|-
| Rh3+||||134||59
|-
| In3+||50||17||
|-
| La3+||0.050|| ||
|-
|||1,3|| ||
|}

Nei metalli di transizione i parametri sono influenzati dalla [[Teoria del campo cristallino#Energia di stabilizzazione del campo cristallino|energia di stabilizzazione del campo cristallino]] (CFSE), sia per quanto riguarda l'acquoione sia per i suoi prodotti di dissociazione che hanno perso una o più molecole d'acqua dalla prima sfera di solvatazione. Questo spiega la particolare inerzia (tempo di residenza lungo) delle specie ottaedriche Cr3+ (configurazione elettronica d3), Rh3+ e Ir3+ (entrambi d6); in questi casi il livello d è pieno o semipieno conferendo una particolare stabilità. Gli ioni trivalenti hanno tempo di residenza più lungo dei divalenti, tranne che per lantanoidi molto grandi. I valori nella tabella mostrano che ciò è dovuto sia all'entalpia che all'entropia di attivazione.<ref></ref>

=== Meccanismi ===

L'assegnazione del meccanismo della reazione di scambio dell'acqua è particolarmente complessa, essendo un caso particolare di [[reazione di sostituzione dei leganti]]. Il semplice meccanismo dissociativo deve essere modificato per tener conto della presenza della seconda sfera di solvatazione. In ogni caso lo scambio tra le molecole nella seconda sfera e l'acqua nel corpo della soluzione è veloce rispetto allo stadio cineticamente determinante. Ci sono [[reazione di sostituzione dei leganti|tre meccanismi]] possibili:<ref></ref>
*Id (meccanismo di interscambio dissociativo). Una molecola d'acqua esce dalla prima sfera di solvatazione e entra nella seconda sfera, mentre una molecola d'acqua è in arrivo dal corpo della soluzione, ma nello stato di transizione l'interazione più significativa è tra il metallo e la molecola uscente.
*Ia (meccanismo di interscambio associativo). Si ha la stessa reazione di scambio, ma nello stato di transizione si ha una significativa interazione tra la molecola d'acqua in arrivo e lo ione metallico.
*A (meccanismo associativo). Si ha l'arrivo di una molecola d'acqua dal corpo della soluzione prima della dissociazione.
Questa classificazione descrive casi estremi; il meccanismo effettivo può avere un decorso intermedio. Il parametro più utile per distinguere tra i possibili meccanismi è la variazione del volume di attivazione, ΔV‡, che si ottiene da misure di velocità di reazione al variare della pressione.<ref></ref><ref></ref>
:<math>\left( \frac{\partial \ln k}{\partial P} \right) _T = \frac {\Delta V^\ddagger}{RT}</math>
Il volume di attivazione cresce in meccanismi dissociativi e cala in meccanismi associativi.

== Note ==
<references/>

== Bibliografia ==
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[[Categoria:Chimica delle soluzioni]]
[[Categoria:Chimica di coordinazione]]

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